《物质的量》人教版ppt课件.pptx

2.3 物质的量第 1 课时课件【新教材】人教版（ 2019 ）高中化学必修一 ( 共 27 张 PPT)

第二章海水中的重要元素 — 钠和氯

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1 、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用

象太大分割求和

原子太小集体求商

__ 1__ 个 O 原子	2.6578×10 -23 g
1 万个 O 原子	10 4 ×2.6578×10 -23 g = 2.6578×10 -18 g
10 23 个 O 原子	10 23 ×2.6578×10 -23 g = 2.6578g
6.02×10 23 个 O 原子	6.02×10 23 ×2.6578×10 -23 g =16g

6.02×10 23 是个很好也很巧的数啊

6.02×10 23 __ __ 个 O 2 的质量

6.02×10 23 __ __ 个 CO 2 的质量

6.02×10 23 __ __ 个 OH - 的质量

6.02×10 23 __ __ 个 SO 4 __ __ 的质量

国际上规定： 6.02×10 23 __ __ 个微粒称作 1 摩尔

(1mol)

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国际单位制（ SI） 的 7 个基本单位

物理量	单位名称	单位符号
长度	米	m
质量	千克（公斤）	kg
时间	秒	s
电流	安 [ 培 ]	A
热力学温度	开 [ 尔文 ]	K
物质的量	摩 [ 尔 ]	mol
发光强度	坎 [ 德拉 ]	cd

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1 、概念： 表示含有一定数目 粒子 的集合体

3 、意义： __它可以将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来 __

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⑴ 粒子集合体中的粒子包括所有的微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子以及原子团，不指宏观物体。

⑵ 物质的量是一个专有名词，不能删减或添加任何字，例如不能写成“物质量”“物质的质量”。

⑶ 某粒子的物质的量用“ n” 表示。例如： n(O) 、 n(H 2 O) 、 n(Na + )

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4 、单位：摩尔（简称摩）符号“ mol ”

毫摩：“ mmol __” __ 1 __ __ mol=1000 mmol __ __

微摩：“ μ mol ” __ __ 1 mmol=1000 μ mol

摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子

国际上规定： 1mol 粒子集合体所含粒子数约为 6.02×10 23

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__⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如：

__ __1molH __ 、 1molH 2 __ __ 、 1molH + 都正确，但 1mol 氢因为未指明微观粒子的种类而错误。

⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少。

⑶ 根据摩尔的规定， 1mol 任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×10 23 ，如 1molO2 所含氧分子数为 6.02×10 23

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1 、判断下列说法是否正确，并说明理由

⑷ 0.25mol H 2 中含有 3.01×10 23 个氢分子

⑸ 3mol NH 3 中含有 3molN 和 9molH __ __

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1 、定义： 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

2 __、符号： __ N __A __ （ N A ≈6.02 ×10 23 mol -1 <span style="color:#00660

0"> ）

⑴、阿伏加德罗常数不是一个常数，而是一个物理量。

__ __ ⑵ 、 1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，所以 1mol 不同物质的质量不同

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4 、物质的量（ n ）、粒子数（ N ）、阿伏伽德罗常数（ N A __） __ __ __

三者之间的关系：

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例题 1 、（温馨提示：注意解题格式）

在 0.5 mol O 2 中含有的氧分子数目是多少？

N （ O 2 ） = n （ O 2 ） × N A __ __

= __ 0.5 __ __ mol × __ 6.02 ×10 23 mol -1 __ __

= 3.01 __ × __ 10 23 __ __

答： __ 0.5 mol __ O 2 的氧原子数为 3.01 __ × __ 10 23 个

总结： 先公式、后数字；标明每一个量的所属；

带单位计算

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例题 2 、（温馨提示：注意解题格式）

在 0.5 mol O 2 中含有的氧原子数目是多少？
解：每个 O 2 分子中含有两个氧原子，氧原子数为

N （ O 2 ） = n （ O 2 ） × 2 __ × __ N A __ __

= 0.5 __ __ mol × 2 × __ 6.02 __ × 10 23 mol -1

= 6.02 __ × __ 10 23 __ __

答： __ 0.5 mol __ O 2 的氧原子数为 6.02 × 10 23 个

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1 、 3 .01×10 23 个 CO 2 的物质的量是多少？

2 、 1.204×10 24 个 H 2 __O __ 的物质的量是多少？

3 、 2 mol Mg 变成 Mg 2+ 时失去电子数是多少？

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微观粒子、物质的量、宏观质量之间的联系

C + O 2 CO 2

微观 __： __ 1 __个碳原子 __ 1 __个氧分子 __ 1 个二氧化碳分子

6.02×10 23 __个 __ 6.02×10 23 __个 __ 6.02×10 23 个

1 __摩尔 __ 1 __摩尔 __ 1 __摩尔 __

宏观 __： __ 12 __克炭 __ 32 __克氧气 __ 44 克二氧化碳

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1 、化学反应方程式中物质的量之比等于什么之比？

__ __ 化学反应方程式中， 系数之比 即反应过程中各物质的 物质的量之比

1mol 其他物质的质量是多少克？

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粒子符号	物质的式量	每个粒子的质量（ g/ 个）	1 __摩物质含有的粒子数 __ __ __ （个）	1 __摩物质的质量 __ __ __ （ g ）
C	12	1.993X10 -23	N A	__ 12__
Fe	56	9.302X10 -23	N A	__ __ 56
H2SO4	98	1.628X10 -22	N A	__ __ 98
H2O	18	2.990X10 -23	N A	__ 18__
Na+	23	3.821X10 -23	N A	__ 23__
OH-	17	2.824X10 -23	N A	__ 17__

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分析以上计算结果可得出什么规律？

__⑴ __ 1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。

⑵ 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。

⑶ 1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。

结论： 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。

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1 、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量

4 、单位： __ __ __g/mol __ __或 __ g·mol -1

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6 、物质的量（ n ）、质量（ m ）、摩尔质量（ __

M__ ）

之间的转换：

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2molH ２ SO ４ 的质量是多少？

m __ （__ H 2 SO __4 __ ） = __ __ n （ H 2 SO __4 __ ） ×M （ H 2 SO __4 __ ）

答： 2molH 2 SO 4 的质量为 196g

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2molH 2 SO 4 中氧元素的质量是多少？

1 个硫酸分子中含有 4 个 O ， O 的质量是：

m __ （__ H 2 SO __4 __ ） = __ __ n （ H 2 SO __4 __ ） × 4 <span style="color:

#ff3300"> × M （ H 2 SO __4 __ ）

=2 __ __ mol × 4 × 16 g ／ mol

答： __ 2molH__ 2 SO 4 中 氧元素的质量为 128g

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__ 物质的摩尔质量、__ 1mol 物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较

项目	摩尔质量	1mol 物质的质量	相对分子（或原子）质量
符号
单位
举例
联系

__ g/mol __

或 g·mol -1

H 2 O 的摩尔质量是 __18g/mol __

__ __ 物质的摩尔质量以 g/mol 为单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。

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__ __ 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁

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