初中教资《化学学科知识与教学能力》最全考点背诵笔记与模版
第一部分 考情分析
一、考题分析
科目名称：初中/高中化学
总分值：150分总时限：16:00-18:00，120分钟
一、单选题（共20题，每题3分，共60分题
二、简答题（共2题，第21题12分，第22 13分，共25 分)
三、诊断题（共1题，共15分）
四、案例分析题（共1题，共20分）
五、教学设计题（共1题，共30分）
总结：近年教资考试的题型题量及各题分值均保持一致，无变化。
二、考点分析
以下思维导图统计的是教资近5年共10套考题的考点，考点前的数字代表考查的次数：
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总结：考试内容涉及专业知识和教学论两部分，所占比例约为3：7，因教学论试题（案例分析、教学设计）通常含专业知识内容，即需要有专业基础，所以专业知识的实际所占比例大于30%，专业知识仍占比较重要的地位，不可忽视。
专业知识主要考查题型：单项选择题、诊断题、案例分析题；
教学论主要考查题型：单项选择题、简答题、诊断题、案例分析题、教学设计题。
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第二部分 考点备考
考点·阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数。符号为NA，单位是 $\mathsf { m o l } ^ { - 1 }$ 。国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与 $0 . 0 1 2 ~ \mathsf { k g } ~ ^ { 1 2 } \mathsf { C }$ 中所含的碳原子数相同，约为$6 . 0 2 \times 1 0 ^ { 2 3 }$
n，NA，N（粒子数）之间的关系为： $\begin{array} { r } { { \boldsymbol { \eta } } = { \frac { N } { N _ { A } } } } \end{array}$ $N _ { \mathrm { { A } } } = { \frac { N } { n } }$ $N = n \cdot N _ { \mathrm { { A } } }$ o
解题注意：
①物质体积：一看是否为标准状况下不为标准状况无法求n；二看物质在标准状况下是否为气体—不为气态无法求n。
②常见物质状态： ${ \mathsf { S O } } _ { 3 }$ 、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态。
③特殊物质分子中原子个数，气体单质不一定是双原子分子（如惰性气体）。
④其他：离子水解、特殊物质中化学键的数目等，如某些离子或原子团 $( \mathsf { F e } ^ { 3 + } , \mathsf { H C O } _ { 3 } ^ { - } )$ 在水溶液中发生水解使其数目减少，特殊氧化还原反应中转移电子数，P4(6个P－P键)等。
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考点·氧化还原反应
1.氧化反应与还原反应关系图
2.氧化还原反应的计算依据
(1）化合价升高总数=化合价降低总数（电子守恒)。
(2)各元素原子个数相等（质量守恒)。
(3）对于离子反应，反应前后电荷平衡（电荷守恒)。
(4)氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
进行氧化还原反应的有关计算应分析化合价变化，理清“得失两条线”，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。
3.注意以下几个“不一定”，避免形成知识误区：
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(1）含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；元素价态越高，不一定氧化性越强。例如：氧化性$H C l O _ { 4 } < H C l O _ { 3 } < H C l O _ { 2 } < H C l O$ $H _ { 3 } \mathsf { P O } _ { 4 }$ 中+5 价的P无氧化性。
(2）得电子难的原子，失去电子不一定容易。例如，第IVA族的碳原子，既难得到电子，也难失去电子，与其他原子以共价键结合。
(3）元素由化合态变为游离态不一定被氧化（还原)，也可能被还原（氧化)。
(4）氧化还原反应中一种反应物不一定表现一种性质。如 ${ \mathsf { C l } } _ { 2 }$ 与 ${ \sf H } _ { 2 } { \sf O }$ 的反应， ${ \mathsf { C l } } _ { 2 }$ 既表现了氧化性，又表现了还原性；在 $K C l O _ { 3 } + 6 H C l ( 3 \uparrow \uparrow ) = K C l + 3 C l _ { 2 } \uparrow + 3 H _ { 2 } O$ 反应中，HCl既表现还原性又表现酸性。
（5）“剂强物弱”即氧化（还原）剂的氧化（还原）性比氧化（还原）产物强的规律不一定对任何氧化还原反应都适用。如歧化反应 $C l _ { 2 } + H _ { 2 } O = H C l + H C l O$ 等)不符合此规律。
考点·离子共存
（1）判断溶液中离子能否大量共存的规律
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多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。
一色，即溶液颜色。
二性，即溶液的酸性和碱性。
四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如 ${ \mathsf { B } } { \mathsf { a } } ^ { 2 + }$ 与 ${ \mathsf { S } } { \mathsf { O } } _ { 4 } ^ { 2 - }$ $\mathsf { N H } _ { 4 } ^ { + }$ 与 $\mathsf { O H } ^ { - }$ 等。
②氧化还原反应，如 $\mathsf { F e } ^ { 3 ^ { + } }$ 与I， $N O _ { 3 } ^ { - } ( + H ^ { + } )$ 与还原性离子 $\mathsf { F e } ^ { 2 + }$ 等。
③双水解反应，如 $\mathsf { A l } ^ { 3 + }$ 与 $\mathsf { H C O _ { 3 } } ^ { - } , \mathsf { A l ^ { 3 + } }$ 与 $\mathsf { A l O } _ { 2 }$ 等不能大量共存。
④络合反应，如 $\mathsf { F e } ^ { 3 ^ { + } }$ 与 ${ \tt S C N } ^ { - }$ 等。
(2)熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
$\textcircled { 1 } \mathsf { A } | ^ { 3 + }$ 与 ${ \mathsf { H } } { \mathsf { C } } { \mathsf { O } } _ { 3 } ^ { - }$ $\mathsf { C O } _ { 3 } ^ { 2 - }$ $A | O _ { 2 } ^ { - }$ $\mathrm { S i O } _ { 3 } ^ { 2 - }$ 、HS⁻、 ${ \mathsf { S } } ^ { 2 - }$ $\mathsf { C l O ^ { - } }$ 0
② $\mathsf { F e } ^ { 3 ^ { + } }$ 与 ${ \mathsf { H } } { \mathsf { C } } { \mathsf { O } } _ { 3 } ^ { - }$ $\mathsf { C O } _ { 3 } ^ { 2 - }$ $A | O _ { 2 } ^ { - }$ $\mathsf { S i O } _ { 3 } ^ { 2 - }$ $\complement { \mid } \bigcirc ^ { - }$
③ $\mathsf { N H } _ { 4 } ^ { + }$ 与 $\mathsf { S i O _ { 3 } } ^ { 2 - } , \mathsf { A l O _ { 2 } } ^ { - }$
特别提醒： ${ \mathsf { N H } } _ { 4 } ^ { + }$ 与 $C _ { \mathsf { H } _ { 3 } } C O O ^ { - }$ 、上 $1 { \mathsf { C O } } _ { 3 } ^ { - }$ 虽能发生双水解反应，但能大量共存。
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