常见的原电池电极反应式的书写

书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）（根据介质选择合适的离子，配平电 选离子，配电荷 荷，使符合电荷守）（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒） 巧用水，配个数

一、一次电池

1、伏打电池:（负极一Zn,正极一Cu,电解液一HbSQ）

总反应离子方程式 Zn + 2H == H2 T + Zn

2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液一一酸性）

负极：Fe - 2e ==Fe 正极：2H+2e ==H T + 2+

总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe

3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液一一中性或碱性） 负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe（QH》 4Fe（QH）2+Q+2H2O==4Fe（QH》；2Fe（QH）s==Fe2Q3 +3 H2Q （铁锈的生成过程）

4、 铝镍电池：（负极一Al，正极一Ni，电解液一一NaCI溶液） 负极：4Al - 12e_ ==4Al³⁺ 正极：3Q+6H2O+12e一==12OH 总反应化学方程式： 4AI+3O2+6H2O==4AI（OH）3 （海洋灯标电池） 5、铝-空气-海水（负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水） 负极：4Al _ 12e_ ==4A|³⁺ 正极：3Q2+6F2O+12e ==12OH 总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI（OH）3 （铂网增大与氧气的接触面） （海洋灯标电池） 6、普通锌锰干电池：（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI糊状物） 负极：Zn-2e ==Zn 正极：2Mn Q+2NT+2e ==MnQ +2NH3+HO 总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nQ=Z nCl2+MnO3+2NH+H2O 7、碱性锌锰干电池：（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液 KQH糊状物） 负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn（OH） 2 正极：2MnO+ 2H2O + 2e ==2MnO（OH）+2OH 总反应化学方程式： Zn +2MnO +2H2O == Zn（OH） 2 + MnO（OH） 8、银锌电池：（负极一一Zn,正极一一AgO,电解液NaOH ） 负极：Zn+2OH - 2e == ZnO +HO 正极：A@O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH _ 总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：（负极一一AI，正极一一Mg电解液KOH 负极（AI） : 2AI + 8OH 一 + 6e = 2AIO 2一 +4HO 正极（Mg）: 6H2O + 6e _ = 3H2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI + 2OH _ + 2H2O = 2AIO 2 + 3H2 T 10、一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液： LiAICI 4 SOCI2） 负极：8Li _ 8e = 8 Li 正极：3SOC2 + 8e = SO + 2S+ 6CI 总反应化学方程式 8Li + 3SOCI2 === Li 2SO + 6LiCI + 2S 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO电解液一稀硫酸） 放电时：负极： Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ+ 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2H2O 总化学方程式 Pb + PbO + 2H 2SO==2PbSO+2HO 2、镍镉电池（负极一一Cd、正极一NiOOH电解液：KOH溶液） Ni（OH） 2+Cd（OH）2放电时负极：Cd _ 2e^— + 2 OH^- = = Cd（OH）2 正极：2NiOOH + 2e^— + 2H2O == 2Ni（OH） 2+ 2OH「

总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2Q===Cd（OH2 + 2Ni（OH） 2

三、燃料电池： 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池, 它与原电池形成条件有一点相悖, 就是不一定两极是两根活动性不同 的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对 产物的影响。 电极反应式书写，先写正极，再写负极 。 1、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（ Pt）或石墨做电极材料，负极通入 H2,正极通入02，总反应为：2H2 + 0 2 = ==2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同： （1 ）电解质是K0H溶液（碱性电解质） 负极：2H2 - 4e — + 40H — === 4H 20 正极：C2 + 2H 20 + 4e — === 40H — 总反应方程式： 2H2 + 0 2 === 2H 20 （2 ）电解质是H2SQ溶液（酸性电解质） 负极：2H2 - 4e === 4H⁺ 正极：Q + 4H⁺ + 4e === 2H 2O 总反应方程式 2H 2 + 0 2 === 2H 20 （3） 电解质是NaCI溶液（中性电解质） 负极：2H2 - 4e === 4H * 正极：0 + 2H 20 + 4e === 40H 总反应方程式 2H 2 + 0 2 === 2H 20 （4） 电解质为熔融 &C0 （盐） 负极：2H2 - 4e 一 +2C0² 「=== 2C02? +2H20 正极：Q + 4e 一 +2C0 === 2C0s^2— 总反应方程式 2H 2 + 0 2 === 2H 20 说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无 H 2、水溶液中不能出现 3、中性溶液反应物中无 H和0H^— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无 0H 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ） （1） 碱性电解质（铂为两极、电解液 K0H溶液） 正极：3Q + 12e + 6H 20=== 120H 负极：2CH0H - 12e + 160H === 2CQ +12H20 总反应化学方程式： 2CH0H + 302 + 4K0H=== 2©C0 + 6出0 总反应离子方程式： 2CH0H + 302 + 40H === 2CQ^2— + 6 出0

• （2） 酸性电解质（铂为两极、电解液 HbSQ溶液） 正极：302 + 12e _ + 12H⁺ == 6H2O 负极：2CH0H - 12e_ +2H0==12H+2C0 总反应式 2CH 30H + 302 === 2CQ + 4H 20

• 3、 C0燃料电池 （总反应方程式均为： 2C0 +02= 2CQ）

• （1）熔融盐（铂为两极、Li 2C0和NaaC0的熔融盐作电解质， C0入负极，空气与 C0的混合气入正极） 正极：02 + 4e _ + 2CQ = 2C03² _ 负极：2C0 + 2C0² _ - 4e _ ==4C0

（2） 酸性电解质（铂为两极、电解液 HLSQ溶液） 正极：02 + 4e _ + 4H⁺ == 2H20 负极：2C0 - 4e _ + 2H 20== 2C0 +4H⁺

• 4、甲烷燃料电池

1. 碱性电解质（铂为两极、电解液 K0H溶液） 正极：202 + 2H 20 + 8e _ == 80H — 负极：CH4 + 100H — — 8e_ == C032_ + 7H 20 总反应方程式： CH4 + 2K0H+ 202 === K 2C0 + 3H 20

2、酸性电解质（铂为两极、电解液 HbSQ溶液） 正极：202 + 8e _ + 8H⁺ == 4H 20 负极：CH — 8e _ + 2H 20 == 8H⁺ + C02 总反应方程式 CH 4 + 20 2 === C02 + 2H 20