教材回归——教材实验

【提示】与实验有关的图标及说明

图 标
说 明	进行化学实 验需要佩戴 护目镜，以 保护眼睛	实验结束 后，离开实 验前需用肥 皂等清洗双 手	实验中会用 到电器。禁 止湿手操 作，实验完 毕应及时切 断电源	实验中会用 到或产生有 害气体，或 产生烟、 雾。应开启 排风管道或 排风扇	实验中会遇 到加热操 作，或用到 温度较高的 仪器。应选 择合适的工 具进行操 作，避免直 接触碰	实验中会用 到明火。要 正确使用火 源，并束好 长发、系紧 宽松衣物	实验中会用 到锋利物 品。应按照 实验操作使 用，避免锐 器指向自己 或他人，防 止扎伤或割 伤

必修一

1.分散系及其分类

【实验 1-1】 教材 P8

（1）取 2 个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mLCuSO4 溶液。将烧杯中的蒸馏水加热 至沸腾，向沸水中逐滴加入 5〜6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制 得的 Fe(OH)3 胶体。

（2）把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的 液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

2.物质的导电性

【实验 1-2】 教材 P13

在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl 固体、KNO3 固体和蒸馏水，连接装置，将石墨电极依次放入三 个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的 NaCl 固体、KNO3 固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒 搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现 象。

1

3.离子反应

【实验 1-3】 教材 P16

向盛有 2mLNa2SO4 稀溶液的试管中加入 2mLBaCl2 稀溶液，观察现象并分析

		分析
现象	Na2SO4和BaCl2的电离方程式	混合前两种溶液中的离子	混合前两种溶液中的离子

4.钠的物理性质

【实验 2-1】 教材 P32

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注 意新切开的钠的表面所发生的变化。

5.钠的加热

【实验 2-2】 教材 P33

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠 融化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

6.钠与水反应

【探究】 教材 P34

【预测】

从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：____________________。 【实验】

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。

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从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象， 你能得出哪些结论？

实验现象	实验结论

【结论】

钠与水反应的生成物是___________________________________。与你的预测是否一致？ 7.过氧化钠和水反应

【实验 2-3】 教材 P35

将 12 mL 水滴入盛有 12 g 过氧化钠固体的试管中，立即带火星的木条伸入试管中，检验生成的气 体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。

8.碳酸钠和碳酸氢钠的性质

【实验 2-4】 教材 P36

在两支试管中分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3（各约 1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的 结论填入下表。

盐	Na2CO3	NaHCO3
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描
述
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振
荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度
计的示数有何变化
（3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，
用力振荡，有何现象

3

（4）分别向（3）所得溶液中滴入 1-2 滴酚酞溶 液，有何现象 初步结论

【实验 2-5】 教材 P37

如图 2-7 所示，分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3，观察现象。比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性。

9.焰色反应/焰色试验

【实验 2-6】 教材 P38

把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原 来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做 同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃（为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰） 观察火焰的颜色。

10.氢气和氯气点燃

【实验 2-7】 教材 P42

在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

11.氯水的漂白作用

• 【实验 2-8】 教材 P43

• （1）取干燥的和湿润的有色纸条或布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻

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璃片，观察现象。

（2）将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

12.氯气的制备

教材 P45

在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，装置如图 2-17 所示，反应的化学方程式如 下：

【思考与讨论】

• （1）观察如图 2-17 所示的装置，你能说出其中 NaOH 溶液的作用吗？

（2）结合初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置 时，应考虑哪些方面？

13.氯离子的检验

【实验 2-9】 教材 P46

在三支试管中分别加入 2-3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观 察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

14.配制一定物质的量浓度的溶液

【实验 2-10】 教材 P55

配制 100mL1.00mol/LnaCl 溶液

• （1）计算需要 NaCl 固体的质量：_________g。

• （2）根据计算结果，称量 NaCl 固体（为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。 考虑到学校的实际情况，本实验可暂用托盘天平或普通电子天平代替）。

• （3）将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体全部溶解。

• （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100mL 容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，

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将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

• （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶 液的凹液面与刻度线相切。改好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

15.配制一定物质的量浓度的溶液 【实验活动 1】 教材 P61

【实验目的】

1.练习容量瓶的使用方法。

• 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

• 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】

• 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 NaCl、蒸馏水。

【实验步骤】 1.配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液 （1）计算溶质的质量。 计算配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量。 （2）称量。

在天平上称量出所需质量的 NaCl 固体。

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（3）配制溶液。

把称好的 NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体完全 溶解。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100mL 容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗 涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面在刻度以下 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与 刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

• （4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

• 2.用 1.00mol/LNaCl 溶液配制 100mL0.50mol/LNaCl 溶液

• （1）计算所需 1.00mol/LNaCl 溶液的体积。

计算配制 100mL0.50mol/LNaCl 溶液所需 1.00mol/LNaCl 溶液的体积。

（2）量取 1.00mol/LNaCl 溶液的体积

用量筒（使用容量瓶配制溶液时，应同时使用移液管移取液体试剂。从中学的试剂情况考虑，本实 验暂用量筒代替移液管）量取所需体积的 1.00mol/LNaCl 溶液并注入烧杯中。

（3）配制溶液。

向盛有 1.00mol/LNaCl 溶液的烧杯中加入 20mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液也 都注入容量瓶。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1-2cm 时，改用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面 与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（4）将配制好的 100mL0.50mol/LNaCl 溶液倒入指定的容器中。

• 【问题和讨论】

将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液也 都注入容量瓶？

16.铁与水蒸气的反应

【思考与讨论】 教材 P66

有人设计了如图 3-5 所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实验原理， 并根据实验现象，分析可能的生成物。

17.氢氧化亚铁的制备

【实验 3-1】 教材 P67

在两支试管中分别加入少量的 FeCl3 溶液和 FeSO4 溶液，然后各滴入 NaOH 溶液，观察并描述发生 的现象。

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18.三价铁离子的检验

【实验 3-2】【实验 3-3】 教材 P68

19.铝和酸碱的反应

【实验 3-4】 教材 P76

在一支试管里分别加入 5mL 盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃 的木条放在试管口，你观察到什么现象？

【实验 3-5】 教材 P76

在两支试管中分别加入少量的 NaOH 溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管 中放入用砂纸打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木 条分别放在两支试管口，你观察到什么现象？

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• 20.铁及其化合物的性质

【实验活动 2】 教材 P84

• 【实验目的】

• 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

• 2.学会铁离子的检验方法。

• 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【实验用品】

试管、胶头滴管。

CuSO4 溶液、FeCl3 稀溶液、FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、KMnO4 酸性溶液、KSCN 溶液、KI 溶液、淀 粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。

【实验步骤】

• 1.铁及其化合物的性质

（1）铁单质的还原性

在一支试管中加入 2mLCuSO4 溶液，再将一段铁丝放入 CuSO4 溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察 现象并加以解释。

（2）铁盐的氧化性

①取 3mLFeCl3 稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。

②在一支盛有 3mL 水的试管中滴加几滴 FeCl3 稀溶液，再滴加 3 滴 KI 溶液，观察现象。然后向溶液 中滴加 2 滴淀粉溶液，观察现象。（提示：KI 是常用的还原剂，能被氧化生成 I2，淀粉溶液遇 I2 变 蓝）

（3）亚铁盐的氧化性和还原性

①取 3mLFeCl2 溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。

②在一支试管中加入少量 KMnO4 酸性溶液，然后向试管中加入少量 FeSO4 溶液，观察溶液的颜色变 化。当溶液紫色褪去时，再滴加 2 滴 KSCN 溶液，观察现象。

2.铁离子的检验

（1）在一支试管中加入 2mL 蒸馏水，再滴加几滴 FeCl3 稀溶液，然后滴加几滴 KSCN 溶液，观察 现象。

（2）在一支试管中加入少量 FeCl3 稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴 KSCN 溶液，观察现象。

【问题和讨论】

以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？

21.碱金属化学性质的比较

【探究】 教材 P94

【问题和预测】

（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？

• （2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钠、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。

• 【实验和观察】

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回忆钠与氧气、水反应的实验现象，并观察下列实验（由教师演示）。

（1）将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中（如图 4-8）. 继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

（2）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中（如 图 4-9），观察现象。

【分析和结论】

（1）通过实验、观察，讨论并直接钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行 的预测是否一致？

（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？ （3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能 推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？

22.卤素单质氧化性强弱比较

【实验 4-1】 教材 P98

分别向盛有 4mLKBr 溶液和 4mLKI 溶液的两支试管中加入 1mL 氯水，振荡，观察溶液颜色变化， 并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。

向盛有 4mLKI 溶液的试管中加入 1mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比 较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。

23.第三周期元素性质的递变

【探究】 教材 P103

【问题讨论】

根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律 吗？

【实验比较】

（1）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴 酚酞溶液。观察现象。过一会儿。加热试管至液体沸腾。观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水

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