成都石室中学 2025 年高考适应性测试演练模拟考试

化学试卷

试卷说明：满分 100 分，考试时间 75 分钟

可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39

第 Ⅰ 卷（选择题，共 42 分）

一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。

• 1.天府之国物产丰富，下列相关说法正确的是

• A ．火锅所用牛油，属于有机高分子材料 B ．熊猫可以竹子为食，其主要成分与淀粉互为同分异构体 C ．制作开元米粉的酱油属于弱电解质 D ．宽窄巷子青砖属于传统无机非金属材料

2. 下列化学用语或图示表达正确的是

• A ．^H 2^O 2 球棍模型：o-00B ．固体 HF 中的链状结构：

• C ．由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子模型 可知该物质化学式： EF

• D ．异戊烷的键线式：

• 3 ．下列物质转化的相关表征正确的是

• A ．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2CH2=CHCN+2H⁺ +2e-=NC(CH2)4CN

• B ．硫代硫酸钠中加入稀硝酸： S2O23- +2H+ = S ↓ +SO2 ↑ +2H2 O

• C ．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H 2O+ H⁺ CH3COOH+CH3NH3⁺

• D ．向[Co(NH3)5Cl]Cl2 溶液中加入少量 AgNO3 溶液：

• Co (NH3 )5 Cl7」2+ +2Cl - +3Ag + = Co (NH3 )5 3+ +3AgCl ↓

• 4 ．高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化 修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：

下列说法不正确的是

• A ．合成路线中生成高分子 b 的反应为加聚反应

• B ．高分子 b 在使用时应避免长时间与酸、碱性物质接触

• C ．1mol 高分子 b 最多可与 2n molNaOH 反应

• D ．高分子 c 的水溶性比聚乙烯的好

命题/审题：成都石室中学文庙 2025 届化学备课组

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5.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4] 溶液	有白色沉淀生成	[Al(OH)4]-结合H+ 的能力比 CO2 3 - 弱
B	向1mLKI溶液中加入5mL相同浓度的FeCl3溶液， 充分反应后滴入几滴KSCN溶液	溶液显红色	说明KI与FeCl3 反应有一 定的限度
C	常温下，用pH 试纸测定0. 1mol / LNaHSO3溶液	试纸呈红色	H2SO3 电离平衡常数 _K_a1 ·_K_a2<10-14
D	分别取等物质的量的FeS和CuS 的固体，并加入等 浓度等体积的稀硫酸溶液。	FeS 溶解而CuS 不 溶	_K_sp(FeS)>_K_sp(CuS)

• 6.短周期主族元素 X 、Y 、R 、M 的原子序数依次增大，X 和 M 位于同主族，在短周期主族元素中，M 的原 子半径最大。Y 、R 位于同周期且基态原子的未成对电子数都为 2 ，由 X 、Y 、R 原子构成的分子的球棍模 型如图所示，该分子与 M 的简单离子形成“超分子” 。下列叙述正确的是

• A ．第一电离能：Y>R>M

B ．离子键成分的百分数：MX>M2R

C ．比较键角∠YRY: 超分子>YX3RYX3

D ．若将部分 X 原子被氟原子取代，与 M⁺ 形成的超分子稳定性将增强

• 7 ．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是

• A ．物质L 和R - NH2 均为反应的催化剂

B ．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成

C ．总反应的离子方程式为HCO3- + H2 = HCOO- + H2O

• D ．用D2 代替^H 2 ，反应可得DCOO^-

• 8.在下列物质转化中，A 是一种盐，E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16 ，F 是酸，当 X 无论是强 酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

下列说法正确的是

A ．不论 X 是强酸还是强碱，C 一定为单质

• B ．A 一定是正盐

• C ．当 X 是强酸时，D 均能使石蕊溶液和品红溶液褪色

• D ．同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体 B 在等质量时的体积比为 2:1

2 / 8 命题/审题：成都石室中学文庙 2025 届化学备课组

9.一种含镓药物的合成方法如图所示，Ⅰ中含有一个平面六元环。下列说法正确的是

A. 1mol 化合物I 中含有的^σ 键数目为 14 N A

B.Ⅱ中Ga 的配体数为 6

C. x⁼ 1 D. Ⅱ中的 N 原子是利用的了未杂化的 p 轨道中的一对孤电子对形成的配位键

10.氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助剂。易溶于水，在水中的电离平衡常数 K a= 1.01×10^-1 。高温时能完全 高温 分解：^2H 2^NSO 3^H SO2 ↑+SO3 ↑ +2H2 ↑ +N2 ↑+H2 O (已知： · ≈ 2.236^{)下列说法正确的是：}

A.0. 1mol/L 的氨基磺酸溶液的 H⁺ 的浓度约为 0.062mol/L B.熔点大小关系：H2NSO3H<H2SO4

C.该反应生成1mol H2 时转移电子数为 2 N A D.可用Ba (NO3 )2 溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3

11. GaAs (如图甲)是一种立方晶系，将 Mn 掺杂到 GaAs 晶体中得到稀磁性半导体材料(如图乙) ，GaAs 的晶 胞参数为 xpm 。下列说法错误的是

A ．1molGaAs 中配位键的数目是 NA

B ．Ga 和 As 之间的最近距离是 x pm

C ．沿体对角线 a→b 方向的投影如图丙，若 c 在 11 处，则 As 的位置为 7 、9 、11、13

D ．将 Mn 掺杂到砷化镓晶体中，和 Mn 最近且等距离的 As 的数目为 4

12.2024 年科学家设计了如图电化学装置来实现盐水提锂，甲池充满盐水 Li⁺ 的浓度为 6.73×10^-3 mol/L， 乙池充满淡水。通电时，甲池的总反应 FePO4+Ag+Li⁺ +X -=LiFePO4+AgX ，同时乙池溶液中的 Li⁺ 浓度 增大。一段时间后，将电极①和④互换，电极②和③互换，在两个循环后，甲池盐水中锂浓度降至

5×10^-4 mol/L,而乙池提取液中的锂浓度则从 0 增加到 7. 19×10^-3 mol/L。

(回收率 x(Li⁺ )=n( 生成的 LiFePO4)/n( 消耗的 LiFePO4)×100%)

下列说法不正确的是：

A. 电极互换前 Li⁺ 向电极①作定向移动

B. 电极互换前的阴极是 FePO4 和 AgX

C. 互换后的电极①发生电极反应式为： LiFePO4-e -=FePO4+Li⁺

D.Li⁺ 的回收率为 86.6%

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13.用 0.5mol/L NaHCO3 溶液滴定 25mL 0.25 mol/L CaCl2 溶液，加入的 NaHCO3 溶液体积与溶液 pH 变化曲 线如图所示，其中 V =4.54mL 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 NaHCO3 溶液体积 为 25.00mL 时，溶液的 pH 稳定在 7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知： K sp(CaCO3)=3.36×10^-9 ， K a1(H2CO3)=4.3 × 10^-7 ， K a2(H2CO3)=4.7×10^-11 ，10^0.8 ≈6.3

A ．0.5mol/L NaHCO3 溶液中存在： c (H⁺ )+ c (CO3^2- )= c (OH^- )+ c (H2CO3)

B ．a 点的混合溶液:2 c (Ca²⁺ )+ c (Na⁺ )< c (HCO3^- )+2 c (CO3^2- ) +c (Cl^- )

C ． a → b 的过程中，水的电离程度先增大后减小

D ．b 点的混合溶液， c (HCO3^- )× c (Ca²⁺ )≈4.5×10^-6

14.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) - CH3COOCH3(g) Δ H 1=a kJ/mol； 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) Δ H 2=b kJ/mol。

反应Ⅰ 、Ⅱ的平衡常数的对数 lg K 1 、lg K 2 与温度的关系如图甲所示；固定 CO 、CH3OCH3 、H2 的原料比、体 系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ 、Ⅱ , 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列 说法正确的是

A ．a>0

• B ．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10% ，则 X 点反应Ⅱ有：v 正<v 逆

• C ．由 CH3COOCH3 的曲线知，600 K 后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于反应Ⅱ

• D ．曲线 B 表示 CO 或 CH3OCH3 的物质的量分数随温度的变化

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第 Ⅱ 卷（非选择题，共 58 分）

二、非选择题：本大题共 4 小题，每小题 3 分，共 58 分。

15.（ 13 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3 ）以及少量的金（Au），可用于 制取 K2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

高温 已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te + 2O2 2CuO + TeO2 ，酸浸时 TeO2 转化为 TeO²⁺

• （1）Cr 原子的价层电子排布图为 ，Te 元素最高化合价为

• （2）煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为

。

。

• （3）“还原”工序中发生反应的离子方程式为

• （4）为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可以返回到

工序

• （5）有关物质的溶解度如图 1 所示。“一系列操作”中，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7 粗产品，从下列选项 中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：

向酸化液中加入 KCl ，搅拌溶解 → → → → →K2Cr2O7 粗产品。

a ．50℃蒸发溶剂； b ．100℃ 蒸发溶剂； c ．过滤； d ．冷却结晶； e ．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

• （6）电解法也能制备 K2Cr2O7 。以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置如 图 2 所示，电解池中发生的总反应的化学方程式为 ，电解一段时间后，若 右槽 K2CrO4 的转化率为 80% ，左槽 KOH 溶液的质量分数为 （计算结果保留一位小数）

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16. （15 分）丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具 有重要的价值。

方法(一)热裂解法：反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)

(1) 在 25℃ 、101 kPa 条件下，几种物质的燃烧热如表所示：

△ H = kJ/mol ，该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2)下列关于反应Ⅰ的说法正确的是 （填标号）；

A ．恒温恒容下，向体系中加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B ．恒温恒压下，气体的密度不变，表明对于反应Ⅰ达到平衡状态

• C ．C3H8 的消耗速率与 C3H6 的生成速率相等，反应Ⅰ达平衡

D ．其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，后者丙烷的平衡转化率更高

(3) 发生反应Ⅰ时，易发生副反应 C3H8(g) - C2H4(g)+CH4(g) ，将 2mol 丙烷通入反应器，在 T ℃ 、100kPa 条件下进行反应，测得平衡体系中 C3H8 与 CH4 的体积分数分别为 40%和 4%，则丙烷的转化率为 ， 反应Ⅰ的平衡常数 K p= kPa（计算结果保留到小数点后面 1 位） 方法(二)氧化裂解法：反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2 2C3H6(g)+2H2O

(4)反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：

第②步反应的方程式为 ；从平衡移动角度解释氧化裂解法制备丙烯的 趋势远大于热裂解的原因是 ；

(5) CO2 是一种温和的氧化剂，研究人员尝试利用 CO2 代替 O2 氧化丙烷脱氢制丙烯。从产率角度分析，CO2 代替 O2 的优点是 。

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17.（15 分）高炉煤气(主要成分为 CO 、N2 、H2 、H2S)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染 空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和 SO2 制备 Na2S2O3·5H2O ，装置如图所示。回答下列问题：

已知：H2CO3 和 H2S 常温下的电离平衡常数分别为： K a1(H2CO3)=4×10^-7 ， K a2(H2CO3)=5 × 10^-11 ； K a1(H2S)=1 × 10^-7 ， K a2(H2S)=1 × 10^-13 醋酸亚铜氨［CH3COOCu(NH3)2 ］溶液用于吸收 CO 气体 Ⅰ . Na2S2O3 的制备

步骤一：关闭 K1 、K2 ，打开 K3 ，通入高炉煤气。

(1)当观察 (填现象) ，关闭 K3 ，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分 为 （填化学式）

(2)过量 H2S 会导致吸收 CO 的能力下降的原因是 。

步骤二：打开 K1 、K2 ，通入 SO2 气体。当溶液的 pH 接近或不小于 7 时，即可停止通气。静置，过滤，并 用乙醇洗涤晶体，晾干。

(3)仪器 a 的名称

。

(4)装置甲中发生反应的化学方程式为

。

(5) 装置乙中的液体可以是 。

a.浓 H2SO4 b.饱和 NaHCO3 溶液 c.饱和 NaCl 溶液 d.饱和 NaHSO3 溶液

Ⅱ . Na2S2O3·5H2O 纯度的测定

(6)测定产品中 Na2S2O3·5H2O（ M =248g/mol）的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：

i ．取 20.00mL0.01mol/L 的 K2Cr2O7 溶液，用硫酸酸化后，加入过量 KI 溶液，发生反应：

Cr2O7^2－ +6I －+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

ii ．称取 2.000g 样品，配制成 100mL 溶液，取该溶液滴定步骤 i 所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行 实验，平均消耗 18.60mL 样品溶液。发生的反应为：I2+2S2O3^2－ =2I －+ S4O62-

。样品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为

。

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